1、①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸 < 一元强酸 < 弱酸。

②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱 > 一元强碱 > 弱碱。

③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸 > 一元强酸 >多元强酸。

④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱 > 一元强碱 > 多元强碱。

4、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：

疑难点拨

3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

2、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是(　　 )　

A.氨的喷泉实验：烧瓶　 B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶 D.中和滴定：滴定管　

1、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)　　　　　　　　　　　　 。　

2、酸碱中和滴定实验

实验仪器：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

实验药品：　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　　

实验步骤：　 ⑴查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；

⑵洗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶盛：调：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，在“　　　 ”ml之间，并记下读数。

⑷取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

⑸滴定：左手　　　　　　　 ，右手　　　　　　 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

⑺算：整理数据进行计算。

[练习]

1、酸碱中和滴定概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做酸碱中和。滴定的原理：n元酸与 n′元碱恰好完全中和时：n C酸 V酸　＝　n′C碱 V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：C_B=

4、溶液混和后的pH值的计算

(1)强酸与强酸溶液混和，先求　　　 　　　　　，再求PH值

［H⁺］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH_混≈　 　　　

(2)强碱与强碱溶液混和，先求　　　 　　　，通过［H⁺］＝，再求pH值。

［OH^-］＝

若等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，则PH_混＝　　 　　　　

(3)强酸与强碱溶液混和：

①若酸过量：［H⁺］＝

②若酸碱正好完全反应：pH＝　 　　　　

③若碱过量则［OH^-］＝.再求［ H⁺］和PH值。

(4)未标明酸碱的强弱，如把pH＝3与pH＝11的溶液等体积混和后，若二者为强酸强碱pH＝ 　　　　；若为弱酸强碱，则 　　　　有余，pH　 　　　　，若强酸弱碱混和则　　 有余，pH　 　　　　　。

3、测定pH值的常用方法

　 ⑴酸碱指示剂

　 ⑵pH试纸:使用方法　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶pH计:最精确

2、溶液浓度C mol/L、［H⁺］，电离度α、pH值之间的关系