4、稀释过程溶液pH值的变化规律：

(1)强酸溶液：稀释10ⁿ倍时，pH_稀=pH_原+ n(但始终不能大于或等于7)

(2)弱酸溶液：稀释10ⁿ倍时，pH_稀＜pH_原+n　 (但始终不能大于或等于7)

(3)强碱溶液：稀释10ⁿ倍时，pH_稀=pH_原－n(但始终不能小于或等于7)

(4)弱碱溶液：稀释10ⁿ倍时，pH_稀＞pH_原－n(但始终不能小于或等于7)

(5)不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近)；任何溶液无限稀释后pH均为7

(6)稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

3、强酸与强碱的混合：(先据H⁺ + OH^- ==H₂O计算余下的H⁺或OH^-，①H⁺有余，则用余下的H⁺数除以溶液总体积求[H⁺]_混；OH^-有余，则用余下的OH^-数除以溶液总体积求[OH^-]_混，再求其它)

　 注意：在加法运算中，相差100倍以上(含100倍)的，小的可以忽略不计！

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH^-]_混：将两种酸中的OH^‑离子数相加除以总体积，再求其它)[OH^-]_混＝([OH^-]₁V₁+[OH^-]₂V₂)/(V₁+V₂)　 (注意 :不能直接计算[H+]_混)

1、强酸与强酸的混合：(先求[H⁺]_混：将两种酸中的H⁺离子数相加除以总体积，再求其它)[H⁺]_混 =([H⁺]₁V₁+[H⁺]₂V₂)/(V₁+V₂)

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH= -lg[H⁺]　 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是　　　　　　　　　　 溶液) ；②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液(只有温度为常温才对)； ③碱性溶液不一定是碱溶液(可能是　　　　　　　　　　 溶液)。

(2)pH的测定方法：酸碱指示剂--甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸 --最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒

沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围

(3)常用酸碱指示剂及其变色范围：

3、影响水电离平衡的外界因素：　

(1)酸、碱 ：抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2)温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)(3)易水解的盐：促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)

2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱

1、水离平衡：H₂OH⁺ + OH^- 　　水的离子积：K_W = [H⁺]·[OH^-]　

25℃时, [H⁺]=[OH^-] =10^-7 mol/L　 ; K_W = [H⁺]·[OH^-] = 10^-14

注意：K_W只与温度有关，温度一定，则K_W值一定； K_W不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)。

4、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH_(HA)＜pH_(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度C_HA＜C_HB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH_HA＞pH_HB

2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)

　　 注意：①电解质、非电解质都是化合物　 ②SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质)