6、其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
[典型例题]
[例1]下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。如：NaCl中的Na+只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2+既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。如：Na-e-=Na+, Mg-2e-=Mg2+,Al-3e-=Al3+,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4(强氧化剂)与SO2(强还原剂)就不能发生反应。答案：D 。
[例2]已知反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
A.I- > Fe2+ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-
C.Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2+ > Cl-
解析：
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序号 |
还原剂 |
还原产物 |
还原能力 |
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① |
I- |
Fe2+ |
I- ＞ Fe2+ |
|
② |
Fe2+ |
Cl- |
Fe2+＞ Cl- |
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③ |
SO2 |
I- |
SO2 ＞ I- |
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结论 |
还原能力：SO2 ＞ I- ＞ Fe2+＞ Cl- |
答案：D。
[例3]已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2 B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2
C.2NaY+W2＝2NaW+Y2 D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2
解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。故C、D正确。
[例4]单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤
解析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，①④正确，同时需注意，有些问事实上是等同的，如②和③，即②错③也错综合即得正确答案为B。答案：B．
[例5]在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况)，若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
解答:设溴化亚铁的物质的量为X，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 X＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-
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