9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2　　　 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化　　　 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

8．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是

　　A、常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L^-1的溶液

　　B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L^-1的溶液

　　C．常温下，0．1mol·L^-l的A、B溶液各10mL相混合

D．在标准状况下，0．1mol·L^-1的A、B溶液各lOmL相混合

7、在反应2SO₂+¹⁸O₂ 2SO₃中，其中氧气用¹⁸O标记上，其中含有¹⁸O的物质有　

A、SO₂ 　　B、SO₂　O₂　SO₃　　C、O₂　SO₃　 D、SO₂　SO₃

6、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度　②加入正催化剂　③增大反应物浓度　④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A、①②③⑤　　D．①②④⑤　　C①③④⑤　　D①②③④

5、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A、碳酸钠　　　　　　 B、水　　　　　　 C、硫酸钾溶液　　　　　　 D、烧碱溶液

4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A、0.02 mol/(L•min)　　 B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)

3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO+O₂ 2NO₂　　　　　　　 B．N₂O₄ 　2NO₂

C．Br₂(g)+H₂ 　2HBr　　　　　 D．6NO+4NH₃ 　5N₂+3H₂O

2、下列说法不正确的是

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A、使用适当的催化剂不改变反应速率　　 B、降低压强能提高反应速率

C、高温度能提高反应速率　　　　　　　 D、改变压强对反应速率无影响

5、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。

超声波作为一种高频机械波,具有波长较短,能量集中 的特点. 可利用超声波增大物质分子运动频率和速度。超声波具有强烈的乳化作用,并能起到均匀搅拌、研磨粉碎和加速化学反应的作用。

激光具有单色性、高强度和短脉宽等优越性能，是诱发光化学反应最理想的光源。例如，激光光解可以产生自由基或原子，所产生的自由基又可以诱发链锁反应。

典例剖析

[例1] 对于反应N₂+O₂ 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

A. 缩小体积使压强增大　　　　　 B. 体积不变充入N₂使压强增大

C. 体积不变充入H₂使压强增大　　 D. 压强不变充入N₂使体积增大

解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此。C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反应。答案：AB。

[例2]温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为

A、v(O₂)=0.01mol/(L·s)　　 B、v(NO)=0.08mol/(L·s)

C、v(H₂O)=0.003mol/(L·s)　 D、v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

解析：根据化学方程式4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H₂O增加了0.45mol，NH₃和O₂分别减少了0.3mol和0.375mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：

v(NH₃)= =0.002mol/(L·s)　　　 v(O₂)= =0.0025mol/(L·s)

v(NO)= =0.002mol/(L·s)　　　 v(H₂O)= =0.003mol/(L·s)

可见，本题的正确答案是CD。

[例3]一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2　　 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 容器中的压强不再发生变化　　　 D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

解析：达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时本题中压强也不再变化，而D选项表示反应向逆反应方向进行，没有达到平衡。答案：BC。

[例4]一密闭容器内装有N₂和H₂ ，反应开始时，N₂浓度为2 mol/L，H₂浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N₂浓度为1_·8mol/L ，则两分钟内N₂的平均反应速率是多少？H₂和NH₃的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析： 　　　　　　　　　　N₂　 + 3 H₂ 　2NH₃

起始浓度(mol/L)　　 2　　　 5　　　　 0

浓度变化(mol/L)　　 0_·2　　 0_·6　　　　 0_·4

2 min后浓度(mol/L) 1_·8　　 4_·4　　　　 0_·4　　 　　　

所以：v(N₂)==0_·1 mol/(L·min)

v(H₂)=0_·3 mol/(L·min)　 v(NH₃)=0_·2 mol/(L·min)

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