2、化学性质。相同点：都是酸性氧化物①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO₂+H₂OH₂CO₃ 　SO₂+H₂OH₂SO₃

②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO₂、CO₂气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO₂、CO₂过量时又溶解。

不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性；二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。③造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

1、物理性质。相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。

不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)。二氧化硫易溶于水(1体积水大约溶解

40体积气体)；二氧化硫易液化。

3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。

2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

(1)氯水、Ca(ClO)₂的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl₂，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)₂在水中极易发生水解,或与CO₂反应生成HClO,从而表现出漂白性。

(2)H₂O₂、Na₂O₂的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na₂O₂是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H₂O₂在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。因此，Na₂O₂是一种重要的工业漂白剂。

(3)臭氧的漂白性：O₃分子是不稳定的，氧化能力远比O₂强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O₃是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO₂漂白性的实质，是SO₂与水反应生成的H₂SO₃跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO₂漂白原理属于非氧化-还原反应。

5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：(写化学反应方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

疑难点拨

4、SO₂溶于水后所得溶液的性质是

A.有氧化性，无还原性，无酸性　　　　　 B.有氧化性，有还原性，有酸性

C. 有还原性，无氧化性，无酸性　　　　 D. 有还原性，无氧化性，有酸性

3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A. ①②③　　　 B. ②③④⑤　　　 C. ①③⑤　　　　 D. ①③④⑤

2、下列物质中，不属于空气质量指标的是

A.二氧化碳　　　 B.氮氧化物　　　 C.二氧化硫　　　 D.悬浮颗粒

2、小结表-1：

表-2

[练习]1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

①NO对环境的危害在于　　　　　　　 (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合

②在含Cu⁺离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO₂^－)可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　

③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：　　　　　 ___

④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3　　 _____