7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN0₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A．①AgN0₃　 ②NaBr　 ③AgBr　　　　 　B．①AgN0₃　 ②NaCl　 ③AgCl　

C．①AgCl　 ②AgN0₃　 ③NaCI　　　　　 D．①AgN0₃　 ⑧NaI　　 ③Agl

二、根据要求完成方程式

8、写出下列反应的离子方程式

　　 (1)硫化氢通入硫酸铜溶液

　　 (2)硫化亚铁与稀硫酸

(3)锌和盐酸

(4)硫酸和氧化铜

(5)氯气通入氢氧化钠溶液

　　 (6)铜片放入硝酸银溶液

9、写出可实现下列变化的化学方程式

　　 (1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　 (2)Br2+2I-=I2+2Br-

　　 (3)Cu2++S2-=CuS↓

(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

三、填空题

10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

6．在医院实施外科手术时，常用HgCl₂稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低；②HgCl₂在熔融状态下不能导电； ③HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl₂的叙述正确的是

A．HgCl₂属于共价化合物　 　　B．HgCl₂属于离子化合物

C．HgCl₂属于非电解质　　　　 D．HgCl₂属于强电解质

5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

A．H^－+OH⁺=H₂0　 　　　　　　　B．H⁺+OH^－=H₂0

C．H+OH^－=H₂0　 　　　　　　　D．H⁺+OH⁺=H₂0

1.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是

　　 A.CO32-　 B.Cl-　　 C.Na+　　 D.OH-

2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是

A.氢硫酸　　 B.硫化钠　 C.硫化亚铁　 D.硫化铵

3.(2006江苏)下列反应的离子方程式错误的是

　　 A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　

　 B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

　 　 C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O　 　　　　　　

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

　　 A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-　　　　 B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-

　　 C.K+、Na+、SO32-、Cl-　　　　 　D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

2.附加隐含条件的应用规律：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、

MnO₄^-等.

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH^-起反应的离子.

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H⁺起反应的离子.

典型剖析

[例1] 下列物质中，属于强电解质的是(　　 )，属于弱电解质的是(　　 )，属于非电解质的是(　　 )。

A. 碘化钾　　 　 B. 乙醇　　 C. 氨气　 　 D. 蔗糖　　 　　 E. 氢硫酸

F. 硫酸氢钠　 　 G. 氨水　　 H. 液氧　 　 I. 氢氧化钠溶液

解析：抓住电解质、非电解质概念区别。化合物--不导电(即不电离)，是非电解质，故应选B、C、D为非电解质。

强电解质、弱电解质本质区别：电解质--全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故应选A、F，而E、G为弱电解质。

此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，此为混合物，不应是电解质范围。

注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质(包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸)，对于某碱(除NH₃·H₂O只存在于氨水中外)一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D。

[例2]下列离子方程式正确的是(　 ) 　A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ 　B．氢氧化铜中加入盐酸　 H⁺+OH^-=H₂O 　C．氯化铁溶液中加入铁钉　 Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ 　D．铁与盐酸反应　 　　2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

解析：B选项中Cu(OH)₂难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。正确的应写成：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等(即左、右两边电荷不守恒)，正确的应写成：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl反应生成FeCl₂，而不是FeCl₃。正确的应写成：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。答案为：A

[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　) 　A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　B．K⁺、Na⁺、S^2-、Cl^- 　C．K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^- 　解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S^2-、HCO₃^-均与H⁺不能共存S^2-+2H⁺=H₂S↑，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而MnO₄^-在水溶液中呈紫色。答案为：A

[例4]用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

⑴ BaCl₂(HCl)试剂_______________________________________；

离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________。

⑵ O₂(CO₂)试剂_______________________________________；

离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________，

⑶ Cu(Zn)试剂_______________________________________；

离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________。

解析：

(1)适量Ba(OH)₂或BaCO₃；H⁺+OH^-=H₂O；调至中性。

(2)气体通过足量NaOH溶液； CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；洗气。

(3)足量CuSO₄溶液；Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；过滤。

[例5]选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．

解析：由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，由此可知，当溶液混合时时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应。

答案　 (1)按如图所示把装置连接好．

(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．

(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电离出Ba²⁺、OH^-或 H⁺、SO₄^2-，因而溶液容易导电。

(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。

知能训练

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶

液中大量共存.

(1)生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-和OH^-、OH^-与Cu²⁺等不

能大量共存.

(2)生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-,H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HSO₃^-、SO₃^2-等不能大

量共存.

(3)生成难电离的物质：如H⁺与CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、F^-、ClO^-等生成弱酸;OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺

等生成弱碱；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存.

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-等)与还原性离子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等)不能大量共存.注意Fe²⁺与Fe³⁺可以共存；MnO₄^-与Cl^-不能大量共存.

5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

释例4：Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄混合：Ba+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O(错误)，正确的是：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O.

4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.

3、必须遵守电荷平衡原理.

释例3：氯气通入FeCl₂溶液中：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-(错误)，正确的是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-.

2、必须遵守质量守恒定律.

释例2：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂(错误)，正确的是：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂.