12．(10分)在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K₂HPO₄溶液呈碱性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄均为黄色沉淀,只是Ag₂HPO₄的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K₂HPO₄溶液的pH值；在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO₃溶液的滴入,溶液的pH最终为3-4之间。

①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是________。(填“Ag₃PO₄”或“Ag₂HPO₄”)

②根据上述实验结果，请写出K₂HPO₄ 与AgNO₃反应的化学方程式：

__________________________________________　　　　　　　 ______。

③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：

_____________________________________________________________　　　　　　

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　_。

11．(18分)试用文字描述生成AgBr反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填写下表。

10．把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目增多　　　　　 B．溶液中c(Ca²⁺)增大　

C．溶液pH值不变　　　　　　　 D．溶液pH值增大

9．CaCO₃在下列液体中,溶解度最大的

A．H₂O　 　　B．Na₂CO₃　　　　 C．CaCl₂ 　　D．乙醇

8．下列说法正确的是

　　　 A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中

B．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质

C．难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中

D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

7．一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ba(OH)₂Ba²⁺ + 2OH^‑

向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是

A．溶液中的Ba²⁺数不变　　　　　 B．溶液中的c(Ba²⁺)减少

C．溶液中的c(OH^-)增大　　　　　 D．pH减少

6. 在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．10∶1　　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　 D． 1∶9

5．在NaCl溶液中含有少量的Na₂S，欲将S^2-除去，可加入

A．CuCl₂ 　　　　B．AgCl　　　　 C．NaOH　　　　 D．Ag₂S

4．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是　

A．1mol/L的MgCl₂溶液　　　　　　　 B．2mol/L的NaCl溶液

C．1.4mol/L的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1mol/L的AlCl₃溶液

3．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1)CuSO₄ +Na₂CO₃ 　主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2)CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

　　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　 D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS