3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　 　)

A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺==Al³⁺+H₂↑

B．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．在标准状况下2.24LCO₂通入1mol·L^-1100mLNaOH溶液中：CO₂+OH^-==

D．碳酸镁溶于硝酸中：

2．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( 　)

A．水煤气、铝热剂　　　 　　　　 B．硫酸铜晶体、漂白粉

C．盐酸、磷酸钙　　　　 　　　　 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

1．下列说法正确的是( 　)

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体　　 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O₃是由3个氧原子构成的化合物　　 D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

29．(5分) 媒体报道：“洁厕灵(含无机酸)和84消毒液(主要成分为次氯酸钠和氯化钠)混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组学生利用如图装置(夹持装置略去)进行实验，请回答下列问题：

①该小组学生测定84消毒液呈碱性,其原因(写离子方程式) 　　　　　　　　　　　　

②当关闭K 处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体生成，该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③为防止污染空气，实验后要把圆底烧瓶中的黄绿色气体排到B中吸收，简述实验操作(可以添加用品)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

28．(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^- ，取该溶液实验如下：

由此判断：

(1)溶液中肯定不存在的离子有　 　　　，溶液中肯定存在的离子是　　　　　 。

(2)为进一步确定可能存在的离子，请设计实验进行验证(写明操作、现象、结论)

27．(14分)下图是元素周期表的框架，请参照①--⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

(2)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_________________________。

(3)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________________。

(4)34号元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　

(5)第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。　

(6)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_____________;

①---⑧元素中，某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是　　　　　　　 。可选择下列物质中的______作催化剂(填序号)。　

　 a．MnO₂b．FeCl₃　　　　　　 　 　c．Na₂SO₃　　　 　 　 d．KMnO₄

(7)由表中①--⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　，

②M可能是　　　 　　　　　　　(填一种常见物质的化学式)

③常温下，为使0．1 mol·L^-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH________7( 填 > 　= 　< )。

26．(5分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃ 、H₂SO₄ 、KBrO₃ 、K₂SO₄ 、H₃AsO₄ 、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应被还原的元素是　　　 还原剂是　　　　 。

(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的电子式为　　　　 。

(3) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)根据上述反应可推知　　　　　　　 。

　　 a．氧化性：KBrO₃ > H₃AsO₄　　　 　　　b．氧化性：H₂SO₄ > KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃ > X　　　　 　　　　　d．还原性： X > AsH₃

25．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的 pH一定比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的多

C．同温下，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

Ⅱ卷　 (50分)

24．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N-H键数目为