摘要：2．设NA为阿伏加罗常数.下列叙述正确的是 ( ) A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA B．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子 D．标准状况下.2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
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下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
A．1 mol羟基中含有10 NA个电子
B．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
| A．1 mol羟基中含有10 NA个电子 |
| B．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子 |
| C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA |
| D．1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子 |
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
| A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |