已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

   蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色   

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O),为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是                          

（2）下列最适合作氧化剂X的是                       

A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是                      

（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？       (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                       (若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl₂·2H₂O？           (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O                             (若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             

（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是      ，试解释原因                      

（8）FeCl₃溶液具有净水作用的原因是                                         

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色   
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ • 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是

_______,C装置中生成的产物是_______。

(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。

(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。

(4)    步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。

(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ • 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。