29．Ⅰ．(8分)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

　 (1)加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失　　　　 水后，应放在__________中冷却。

　 (2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

　 (3)做此实验，最少应进行称量操作_________次。

某同学进行胆矾结晶水测定实验，得①~④组数据：

　 (4)实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是___________

A．①和②　　 B．②和④　　 C．①和③　　 D．③和④

　 (5)若该生测定结果偏高，则从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是___________

A．加热前称量时容器未完全干燥

B．最后两次加热后的质量相差较大

C．加热后容器未放入干燥器中冷却

D．加热过程中有少量溅失

Ⅱ．(6分)50mL0.50 mol·L^-1盐酸和50mL 0.55 mol·L^-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

　 (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_________。

　 (2)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________。

　 (3)大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

　 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.50 mol·L^-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不等”)，所示的中和热____________，(填“相等”或“不等”)

　 (5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂-t₁)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为__________℃。

28．(8分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

　 (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　 　　　　；

　 (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

　 (4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是：(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)。当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O(g)，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成N₂和H₂O(g)，放出256.652 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

　 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

　 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

26．(4分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸溶胶、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为　　　　　 ，乙为　　　　　 ，丙为　　　　　 ，丁为　　　　　

25．(8分)配平下列离子方程式，并回答问题：

　 (1) 　　Fe(OH)₃+ 　　+ClO^－+ 　　　OH^－= 　　FeO₄^n－+ 　　Cl^－+ 　　H₂O

　 (2)若有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=　 　　　　　　，

FeO₄^n－中铁的化合价为　　　　 　。

　 (3)试推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　 　。

A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S　　　　　 D．O₂

24．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　 )　

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(l)；

△H ＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；

△H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝ NH₃(l)；

△H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol^－1

第Ⅱ卷 非选择题 52分

23．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B．微粒半径由大到小顺序是：Li⁺＞H^－＞H⁺

C．溶液中结合H⁺能力由强到弱的顺序是：SO₄^2－ ＞H₂PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

22．下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ................ 　　　 (　　 )

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^－1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

21．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol CH₃COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

20．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^-₌₌₌Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．制取Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ +3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺