摘要:19.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素. (1)T3+的核外电子排布式是: (2)Q.R.M的第一电离能由大到小的顺序是 (3)下列有关上述元素的说法中.正确的是: ①G单质的熔点高于J单质.是因为G单质的金属键较强 ②J比X活泼.所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水.要破坏离子键和共价键 ④RE3沸点高于QE4.主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个键 (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R.已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构.是直线型分子.不存在配位键.写出其结构式: (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R.该晶体具有类似石墨的层状结构.每层中.G原子构成平面六边形.每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是 20.铜及其合金是人类最早使用的金属材料. ⑴铜原子的核外电子排布式是 . ⑵下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图.则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 . ⑶Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形成配位数为4的配合物. ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 . A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型.[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代.能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 . ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO .在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数.是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍.则这类碳原子的杂化方式为 .

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