21．(8分)在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定条件下发生反应：

　　　　　 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H= -49.0 kJ·mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示：

(1)从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 ，在这段时间内，反应放出的热量=　　　　　 。

(2)在该条件下，反应的平衡常数K的值 =　　　　　 ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，则平衡　　　　　 (填写序号)。

a．向正反应方向移动　 b．向逆反应方向移动　 c．不移动　 d．无法确定平衡移动方向

(3)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　 (填写序号)。

a．升高温度　　　　　　　 　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离　　　 d．再充入l mol CH₃OH(g)

(4)在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。

20．(8分)已知X是一种盐，H是第三周期某金属元素的单质，F、I是常见非金属单质，D常用作呼吸面具的供氧剂，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

　　 试回答下列问题：

　 (1)B的电子式为：　　　　　　　 ；

G的化学式为：_______________。

　 (2)写出下列反应的化学方程式

①_____________________________；

②_____________________________。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________________。

19．(9分)在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：C₂O₄^2－+MnO₄^－+H^+→CO2↑+Mn²⁺+H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

(1)配平反应方程式：　 C₂O₄^2－+　 MnO₄^－+　 H^{+→　 CO2}↑+　 Mn²⁺+　 H₂O

(2)该滴定实验　　　　　　　 (“需要”或“不需要”)加指示剂。

(3)步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________　　　　　　　　 ，最后又变慢的原因是　　　　　 。

(5)请写出步骤三的操作内容　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

18．(9分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为

A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　　 C．氢氧化钠溶液　　 　　D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室　　　　　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　　　　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　 　。

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

17．(9分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：

(1)写出下列各元素的名称：C___________　　 E____________

(2)已知：BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g)　 △H= +49．0kJ／mol

BA₃DA(g)+1／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g)　　　　　 △H = 一192．9kJ／mol

试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式(用推出的元素符号写)

(3)点燃不纯的A₂气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(4)由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是　　　　　　　 ；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是　　　　　　　　 。

16．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：

c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍

D．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2-) - c(HCO₃^-) = 10^-3 - 10^-11

第II卷(共52分)

15．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，负极 Li－e^－== Li⁺ 。下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

14．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)　

下列说法不正确的是

A．五种物质在25℃时溶解度(mol·L^-1)最大的是Ag₂SO₄

B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液则可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积和溶解度都相同

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

13．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 　cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如下图。下列叙述正确的

　　　　　 A．正反应为吸热反应　　　　 　　　　　 B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d　　　　　　　 　　　　 D．增大压强，逆反应速率增大

12．已知维生素A的结构简式如下图，关于它的说法正确的是

A．维生素A分子含有氢原子数为奇数

B．维生素A的分子中含有苯环结构

C．1mol维生素A在催化剂作用下，可以和3molH₂完全加成

D．维生素A属于醇，是一种脂溶性维生素