4．下列物质可用加热方法分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．晶体碘和氯化铵　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化钠和二氧化锰

　　　 C．硫酸钾和高锰酸钾　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化铵和碳酸钠

3．下面所给物质中，能直接用作半导体材料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硅　　　　　　 B．晶体硅　　　　　　　 C．硅酸钠　　　　　　　　 D．石墨

2．粒子²⁴Mg和²⁴Na之间的关系属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．同位素

　　　 C．同种物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不同元素的原子

1．今年5月1日大南湖向游人开放，它是唐山市政府启动“蓝天工程”和“绿水工程”的具体实施，是保护生态环境、提高全市居民生活质量的重要举措。下列措施不利于以下工程实施的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　　 B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放

　　　 C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　　　 D．开发新能源和新致冷剂，减少CO₂和氟氯烃等物质的大量排放

26．(13分)

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

　　　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　 ；

　　　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　 个键和　　　　 个键；

　　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

　　 ①氮原子的第一电离能　　　　　　 氧原子的第一电离能；

　　 ②N₂分子中氮氮键的键长　　　　　　 白磷分子中磷磷键的键长；

　　　 (4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述其原因是　　　　　　　 ；

　　　 (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为　　　　　　　　　　 。

25．(10分)

用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是　　　　 　　；

　　　 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　　 (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

　　　 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

　　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是　　　　　　　 。

24．(15分)

工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

　　　 (1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol·L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　　 ；

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H₂O)=　　　　　　　　　 。

　　 (2)合成塔中发生反应为：　

下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁　　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　 (3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

　4NH₃+5O₂NO+6H₂O　 △H=－905kJ·mol^-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于

900℃时，NO产率下降的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H =－574kJ·mol^-1。；

　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H =－1160 kJ·mol^-1；

　 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

　　　 (1)X的原子结构示意图为　　　　 ；

　　　 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　 ；

　　　 (3)工业上制取X单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　　　　 mol；

　　　 (5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)

将4 mol SO₂与2 molO₂放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

　　 测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

　　　 (1)平衡时各物质的物质的量浓度；

　　　 (2)该温度下的平衡常数；

　　　 (3)平衡时SO₂的转化率。

B卷(满分50分)

21．(10分)

(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

①量筒应该是　　　 (填字母，下同)，读数为　　 　mL；

②滴定管是　　　 ，读数为　　　　 mL；

③温度计是　　　 ，读数是　　　　 ℃。

　　　 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　　　 ；

②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗　　　　　　　

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线　　　　　　　　　 　。