28．某化合物X的结构简式为：，请填空：

　 (1)X的同分异构体很多，是其中之一，它属于(填字母)　　

A．芳香烃　　 B．酯类　　 C．醇类　　 D．醛类　　 E．酚类　　 F．羧酸类

　 (2)X的苯环上的一元取代物有　　　　 种；

　 (3)写出X的一种同分异构体的结构简式，它属于芳香醛类，且分子结构中不含-CH₃：

　 (4)X不可能具有的性质　　　 　　　　　　　　　　　　

A．难溶于水　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．能与NaOH溶液反应

C．能发生银镜反应　 　　　　　　　　　　 D．常温常压下是气体

27．某工厂用NH₃、CO₂和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)制备化肥(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

　　　 完成下列问题：

　 (1)写出该流程中制备(NH₄)₂SO₄ 的化学方程式

_______________________________________________________________

操作I和操作II中通入的a 和b和量的关系分别为(　　 )

A、足量的CO₂，适量的NH₃　　 B、足量的NH₃，适量的CO₂

C、适量的CO₂，足量的NH₃　　 D、少量的NH₃，足量的CO₂

　 (2)操作III的名称为________。

在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为__________(从A-H中选择)。

A．试管　　　 　B．烧瓶　　 　　C．烧杯　 　　D．分液漏斗

E．普通漏斗　 　F．蒸馏烧瓶　 　G．玻璃棒　 　H．酒精灯

　 (3)操作IV中，必须的操作步骤是(　 　)

A．蒸干　 　B．蒸发　 　C．蒸馏 　　D．冷却结晶 　　E．过滤 　　F．分液

该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，

其检验方法是_______________________________________________________

______________________________________________________________________

　 (4)物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是________ (写分子式)

26．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄·X H₂O ，并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

　 (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe₂O₃·a H₂O )对制取硫酸亚铁有无影响___　 __(填“有”或“无”)。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证　　　　　 过量(填“硫酸”或“铁屑”)。

　 (2)FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右。从滤液中获得FeSO₄·xH₂O，下列操作中不需要的是(　　 )

(A)冷却　　 (B)蒸发　　 (C)结晶 　　(D)洗涤　　 (E)过滤

　 (3)以下是测定FeSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。(称量仪器为电子天平)

① 其加热装置正确的是(　　 )

(A)　　　 　　　(B)　　　　　　 　(C)　　　　 　(D)

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过　　　　　 g。

③ 操作III必须要在　　　　　　　 中(填仪器名称)进行。

　 (4)以下结晶水含量测定操作正确的是(　　 )

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄·X H₂O

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。

　 (5)实验中出现下列情况时，将对X值有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：灼烧时有黑色固体出现　　　　　　　 ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气　　　　　　　　

25．在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q(Q>0)，其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

　 (1)上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

　 (2)在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L^.s

　 (3)120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

① 该温度时，反应处于平衡状态的时间是　　　　 　，C₁的数值　　 　　　0.04(填“大于”、“小于”或“等于”)。

② 反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是(　　 )

(A)使用催化剂　　 　　　　　　　　　　　 (B)减少N₂O₄的浓度

(C)减小体系压强　 　　　　　　　　　　 (D)增加NO₂的浓度

24．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

　 (1)A原子的最外层电子排布式　　　 　，D原子共有　　　 　种不同运动状态的电子。

　 (2)写出C单质与强碱反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　 　　　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

　 (3)A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是　　 　　　　　　；分子较稳定的是　 　　　　　　　　　。(填分子式)

　 (4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是　　 　　　　　(填分子式或化学式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

　 (1)该反应应选择的酸是：　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 　　　　 B．浓硫酸　 　　　 C．稀硫酸　 　　　 D．醋酸。

　 (2)该反应中发生还原反应的过程是：　　　　　　 　→　 　　　　　　　。

　 (3)写出该反应配平的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (4)如果上述反应中有6.72L(S.P.T.)气体生成，转移的电子数为　　　　 mol。

　 (5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为　　 　　　　，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体，与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体，并测得该气体的相对分子质量为60，则固体中所含的杂质可能是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaHCO₃

　　　 C．Na₂CO₃和NaHCO₃ 　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

第Ⅱ卷(共84分)

21．某无色溶液中可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

　　　 下列结论正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定含有的离子是①④⑤　　 　　　　　 B．肯定没有的离子是②

　　　 C．不能确定的离子是①③⑤ 　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤⑥

20．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由水电离出的c(OH^-)为1×10^-10mol/L

　　　 B．溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 C．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

　　　 D．溶液中c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

19．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

　　　 B．向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

　　　 C．向苯酚钠溶液中通往少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+ H₂O→2C₆H₅OH+ CO₃^2－

　　　 D．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH¯+2H⁺+SO₄²¯→BaSO₄↓+2H₂O