2．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是 ( )
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的
D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 ( )
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
26．(7分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为
(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据 ( )
A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L‑1)
B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L-1)
D．题设条件充足，不需要补充数据
(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。
25．(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物)，得到250gCuSO4·5H2O。求：
(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比
(2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比
(3)混酸中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
23．(9分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分是进行了验证。请一起完成实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有 存在(填离子符号)。
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：
②在制药过程中生成少量Fe3+；
③本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)
红色又逐渐褪去的原因可能是
设计实验证明你的推测
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性怎样理解药品说明书中所述“与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话？
22．(3分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。
C．金属锂应存放在煤油中防止被氧化
D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中
F．常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。
G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏
H．使用PH试纸的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润
I．为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林
J．在氢氧化铁胶体中加注放量硫酸或氢氧化钠均会产生沉淀
K．要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32-引起的。
21．(9分)氨可以形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+、N4H44+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。N4H44+，遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
(1)1个N3-离子含有 个电子，NH2-的电子式为 。
(2)形成N2H5+离子的中性分子的分子式是 。
(3)写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
(4)N4和N2的关系正确的是 (填序号)
(A)同种单质 (B)同位素 (C)同分异构体 (D)同素异形体
(5)N4H4(SO4)2 (填“能”或“不能”)和草木灰(主要成分为碳酸钾)混合施用。
(6)已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
20．(8分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：
(1)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为 。
(2)反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应物为 。
(3)反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应物为 。
(4)反应过程产生沉淀量符合D图像的离子反应物为 。
19．(3分)有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片
⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片(用①②等符号表示)
其中用到硅单质的是 ；
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ；
所用材料为硅酸盐的是
)是由两种单体缩聚而成的
NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
。