29．(12分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　 　 。(填化学式)

(2)B的电子式为：　　　　　 　　 　　　　　　 。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(4)写出反应⑤、⑥的离子方程式

　⑤________________________________________　　　　　　　 __________；

　 　⑥_____________________________________　　　　　　　 _____________。

28．(14分)短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺和C^2-的核外电子排布相同　 A、B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

⑴Y元素的名称是：　　　　　　 　　　C^2-的离子结构示意图是为：　　　　　　

⑵A、B、C的离子半径由大到小的顺序为：　　　　　　　 (用离子符号表示)

⑶化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为：　　　　　　 　　　YZ₄空间构型为　　　

⑷元素组成为XZ₅YC₃和BCZ化合物的溶液之间反应的离子方程式：　 　　　　　　　。

(5)2.3克B在O₂中充分燃烧，放出a kJ的热量()，写出表示B燃烧的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(18分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)__________________；

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 　__________________

________、________________________________；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)___________________

A．IV比III复杂　　　　 B．IV比III安全　　　

　　 　　C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________________；　

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

_____________________________________________________________________。

13．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，正确的是

　　　 　A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

　　 　C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　　

D．x=2

第II卷

注意：1．本卷共10题，共174分；

12．有下列物质：①石墨　 ②铜丝　 ③氧气　 ④二氧化碳　 ⑤食盐　 ⑥硫酸　 ⑦水　 ⑧硫酸钡　 ⑨金刚石，以下组合正确的是

　A．能导电的有①②⑤⑦　　　　 B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧

C．属于强电解质的有⑤⑧⑨　　 D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨

11．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO₂和CO₂，通常是让气体通过适量品红溶液，然后通过足量KMnO₄溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO₂和CO₂表现出的性质是

①SO₂的漂白性；　 　　 ②SO₂的氧化性；　　　　 ③SO₂的还原性；

④SO₂酸性氧化物； 　 ⑤CO₂酸性氧化物；　　 ⑥CO₂的氧化性。

　　　 A．①③⑤　　 　 　 B．①②④⑤　 　 　　 C．②③⑤⑥ 　　 D．①④⑤⑥

10．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

　　 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

　　 D．W元素的金属性比Z元素金属性强.

9．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　

A．6.25mol/L　　 　　　 　B．12.5mol/L　　　　　 C．7mol/L　　　　 　　 D．7.5mol/L

8．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中正确的是　

　　 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的固体　

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S更稳定的气体