8．反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为　　 (　　 )

　　　 A．(NH₃)=0.010mol·L^－1·s^－1 B．(O₂)=0.0010mol·L^－1·s^－1

 C．(NO)=0.0010mol·L^－1·s^－1　　　　 D．(H₂O)=0.045mol·L^－1·s^－1

7．高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为

　　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

　　　 下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时，每转移3mol电子有1molK₂FeO₄被氧化

　　　 B．放电时，正极附近溶液碱性增强

　　　 C．充电时，阴极反应为Zn(OH)₂+2e^－→Zn+2OH^－

 D．充电时，阴极附近溶液碱性减弱

6．下列关于pH变化的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．随着温度的长高，Na₂CO₃溶液pH减小

　　　 B．随着温度的升高，纯水的pH增大

　　　 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

　　　 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

5．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，△H >0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．X表示温度时，Y表示NO₂物质的量

　　　 B．X表示压强时，Y表示NO₂的含量

　　　 C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　　 D．X表示NO₂物质的量，Y表示O₂的物质的量

4．已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下

C(石墨)+O₂(g)　　 CO₂(g); △H=-393.51kJ·mol^-1

C(金刚石)+O₂(g)　　 CO₂(g); △H=-395.41kJ·mol^-1

下列关于C(石墨)　　 C(金刚石)的焓变△H及有关叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低

　　　 B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高

　　　 C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低

　　　 D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高

3．一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下，为减慢反应的速率而又不影响氢气的量，可向其中加入　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KCl固体　　　　　　 B．铁粉　　　　　　　　　 C．K₂SO₄溶液　　　　 D．KNO₃溶液

2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)　 　NaAl(OH)₄(aq);△H<0

　　　 B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l); △H<0

　　　 C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)　 　4Fe(OH)₃; △H<0

　　　 D．H₂(g)+Cl₂(g)　 　2HCl(g); △H<0

1．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是　 (　　 )

　　　 A．钢铁电化腐蚀时，负极反应为：FeFe²⁺+2e^－

　　　 B．AlCl₃水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

　　　 C．NaOH(aq)与NaHCO₃(aq)反应离子方程式：HCO₃^－+OH^－　　 CO₃^2－+H₂O

　　　 D．氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) 　　2H₂O(g); △H=571.6kJ·mol^-1

25．(10分)：中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如图所示：

①写出、和的关系：=　　　　　　　　　 。

②设mol、mol，请填写下表：

碱石灰的 可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca(OH)2	NaOH、 Ca(OH)2	NaOH、Ca(OH)2、 H2O
n(Na+)和 n(Ca2+)的关系

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．60g，剩余固体在580℃C继续加热至恒重，固体质量又减少了0．70g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

24．(8分)丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆。现对发生裂化反应后的裂化气(不含丁烷)进行研究。

(1)探究裂化气的热值。已知：

①若44．8L(标准状况)裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：　　　 -　　

　　　　 (用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同)。

②若将44．8L气体缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44．8L(标准状况)气体完全燃烧放出的热量Q=　　　　 kJ．

(2)测量与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数的关系。

另取裂化气与H₂混合得5L混合气体，已知其中H₂的体积分数(H₂)，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与的函数关系式。