26．(10分)在某温度下，将H₂和I₂蒸气各0.10mol充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：△。达到平衡后，测得。

(1)该反应的平衡常数K=____________。

(2)温度升高时，平衡常数K将____________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(3)在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，____________，____________，____________。

25．(10分)

(1)在容积为3L的密闭容器中进行反应：。开始时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol，则以B表示该反应的化学反应速率为____________，以C表示该反应的化学反应速率为____________。

(2)在同温同压下，分别用惰性电极电解足量的下列溶液：①饱和食盐水，②CuCl₂溶液，③CuSO₄溶液，④NaOH溶液。电解一段时间，消耗相同的电量时，生成气体体积由大到小的顺序是____________(用序号表示)。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。己知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成水蒸气时，放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

24．如下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：

D．电池的正极反应式为：

第Ⅱ卷(非选择题　　　 58分)

23．一定条件下，在体积不变的密闭容器内，可逆反应：达到平衡，测得N₂的体积分数为30%，改变温度后，反应重新达到平衡，N₂的体积分数变为25%，则改变温度前后容器内气体的物质的量比为

A．6︰5　　　　　　　　　　　 B．5︰6　　 　　　　　　　　 C．5︰4 　　　　　　　　　　 D．3︰4

22．某可逆反应，在温度分别为T₁和T₂，压强分别为P₁和P₂条件下，得到C的物质的量与时间的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是

A．，正反应为吸热反应　　　　　　　　　 B．，正反应为放热反应

C．，逆反应为吸热反应　　　　　　　　　 D．，逆反应为放热反应

21．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为

A．25%　　 　　　　　　　　 B．40%　　 　　　　　　　　 C．50%　　 　　　　　　　　 D．75%

20．高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为

19．食盐中添加有KlO₃，KIO₃在工业上是以石墨和铁作电极，用电解KI溶液的方法制取。以下有关说法不正确的是

A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B．阴极的电极反应式为：

C．电解过程中阳极周围溶液的pH变小

　　　 D．理论上每生成1 molKIO₃，则电路中流过6mol

18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是

A．　　　

B．　　　　　　　　

C．　　　　　　

D．　　　　

17．电解100mL含的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A． 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C． 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．