4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

　　 ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 　②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂　　　　　 　　　　　　　 B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

　　 C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂　　　　 　　　　　　　　　 D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

　　 A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　 C．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

2．下列变化中加入氧化剂才能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．2Cl^-→Cl₂ B．Fe³⁺→Fe²⁺ C．Cu²⁺→Cu 　　 D．MnO₄^-→MnO₂

1．下列说法正确的是　

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一　　　 B．Cl₂的摩尔质量是71 g/mol

C．标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol　 D．1molH₂的质量是1g

25．(共8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

　 (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

　 (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　　　 　mL。

24．(共9分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

　 (1)E和N₂是等电子体(原子数相同、电子数均相同、结构相似)，请写出可能E的电子式：　　　　　　　 。

　 (2)若G是一种淡黄色固体单质，在通常情况下16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　 　　　；请说明H的水溶液止血的原理　　　　　　　　　

　　　　　　 。将过量F通入NaOH得到的溶液再与H溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g) + B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　 。　　

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂　

D．将B、E的浓度均增加1倍

23．(共10分)化学式为C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种， A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A有2种可能结构，写出其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)写出D与F在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式　　　　 　，指出反应类型　　　　　　　　　　 　。

　 (4)除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：

22．(共8分)近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米³ (16℃)。常压下熔点为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

　 (1)三聚氰胺的结构简式如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为　　　 ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较　(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。

　 (2)下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________(填序号，多选扣分)；

　　　 A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

　 (3)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”(小数点后保留1位有效数字)。

21．(共6分)如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

　 (1)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为　　　 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如下图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是　　　　　　 ；D装置中溶液是H₂SO₄，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是：_______　　　　　　　　　　　　 ___。

20．(5分)已知： NO₃^－+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中有一种(甲)能使上述还原过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

　 (2)反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

　 (3)若1mol甲与某浓硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

____________________________　　　　　　　　　　　　　　 _____________。