3．下列关于电解槽的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极

　　　 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

　　　 C．与电源正极相连的是电解槽的阴极

　　　 D．在电解槽的阳极发生氧化反应

2． 下列物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．三氧化硫　　　　　　 B．二氧化氮　　　　　　 C．氟气　　　　　　　　　 D．氧化钠

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是否有电子转移　　　　　　　　　　　　　　　　 B．是否有元素的化合价的变化

　　　 C．是否有氧元素参加　　　　　　　　　　　　　　 D．是否有原子的重新组合

7.5×10^－3mol·L^－1。

　 (1)计算800℃，1.0×10⁵Pa条件下，上述反应的平衡常数K=　　　　　　　 。

　 (2)800℃，1.0×10⁵Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，则此反应的初始状态　　　 (填“是”、“否”)为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向　　　　　　 (填“正”、“逆”)反应方向进行以达到化学平衡状态。

　 (3)在800℃，1.0×10⁵Pa条件下，将4molCO和4molH₂O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H₂的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a=　　　　　 ，α= 　　　。

23．(10分)在800℃密闭容器中进行反应：

　　 CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，若CO的起始浓度为1.0×10^－2mol·L^－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10^－2mol·L^－1，达到平衡后，实验测得CO₂浓度为

22．(14分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　 　(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)某温度下，SO₂的平衡化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

　　　　 ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 K(B)(填“>”、“<”、“=”)。

　　　　 ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．升高温度　　 B．降低温度　 　C．增大压强

　　　　 D．减小压强　　 E．加入催化剂　 F．移出氧气

　　　　 ③SO₂尾气用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；上述反应产物的水溶液呈酸性，请解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ④工业制硫酸中SO₂的一种制法是煅烧FeS₂制取，煅烧FeS₂的产物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　　　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-574kJ·mol^－1

　　　　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-1160kJ·mol^－1

　　　　 若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂的整个过程中转移的电子总数为　　　

(阿伏加德罗常的值用N_A表示)，写出上述反应的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)

已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

　 (1)写出反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

　 (2)下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H　　　 0(填>、<、=)。

　 (I)、(II)两线中，使用催化剂的是　　　　　 线。

　 (3)反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为 　　　　　　　。

　 (4)反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

　　　　 则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　 显色时间t₁=　　　　　　　　 s

　　　　 分析表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.0×10^－26mol²·L^－2，则溶液的pH=　　　　　 。

　 (II)Fe(OH)₂固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存，为此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)₂。

　 (1)装置中阳极材料应为　　　　　　 。

　 (2)装置中的电解质溶液可以选用　　　　　　　 。

　　　　 A．NaCl溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄溶液

　　　　 C．FeCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．稀硫酸

　 (3)根据(2)的选择，写出装置中反应的总化学反应方程式　 　　　　　　　　　

20．(12分)

　 (I)如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。

　 (1)a是电源的　　　　 极。A管中电极反应式　　　　　 。

　 (2)撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：　　　。

　 (3)电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H⁺和OH^－浓度乘积为

19．(8分)回答下列有关问题

　 (1)醋酸铵水解的离子方程式为：

　　　　 CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂OCH₃COOH+NH₃·H₂O

　　　　 如何判断溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 (2)污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释