在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

A．υ(NH₃)=0.0100mol·L^-1·s^-1　　　　　　B．υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·S^-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　　　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为                            （    ）

A．（NH₃）=0.010mol?L^－1?s^－1                                 B．（O₂）=0.0010mol?L^－1?s^－1

C．（NO）=0.0010mol?L^－1?s^－1                D．（H₂O）=0.045mol?L^－1?s^－1

在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

A．υ(NH₃)=0.0100mol·L^-1·s^-1　　　　　　B．υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·S^-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　　　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

在10L密闭容器中，发生如下反应：
4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)　▲　；

②达到平衡时NH₃的体积分数为　▲　。

⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)    ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂

将0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　▲　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　▲　方向移动。

(2)反应①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。