摘要：24．下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH的关系.请回答后面的问题: pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-) c(H2CrO4) 4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0 (1)写出铬酸电离反应方程式 . (2)若要得到CrO42-应控制的条件是 . (3)铬酸(H2CrO4)溶液中.电离出CrO42-电离平衡常数为K2.电离出Cr2O72-电离平衡常数为K3.则K2 K3 (4)铬酸的物质的量浓度为 .

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下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

pH	C（CrO₄²^－）	C（HCrO₄^－）	C（Cr₂O₇²^－）	C（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）写出铬酸电离反应方程式

（2）若要得到CrO₄²^－应控制的条件是

（3）电离出CrO₄²^－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇²^－电离平衡常数为K₃，则K₂ K₃（填>、＝、<）

（4）铬酸的物质的量浓度为

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（08茂名市二模）（本题9分）下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

pH	C（CrO₄²^－）	C（HCrO₄^－）	C（Cr₂O₇²^－）	C（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）写出铬酸电离反应方程式（3分）

（2）若要得到CrO₄²^－应控制的条件是（2分）

（3）电离出CrO₄²^－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇²^－电离平衡常数为K₃，则K₂ K₃（填>、＝、<）（2分）

（4）铬酸的物质的量浓度为（2分）

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448
5	0.0033	0.103	0.447
6	0.0319	0.0999	0.437
7	0.2745	0.086	0.3195
8	0.902	0.0282	0.0347
9	0.996	0.0031	0.0004

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448
5	0.0033	0.103	0.447
6	0.0319	0.0999	0.437
7	0.2745	0.086	0.3195
8	0.902	0.0282	0.0347
9	0.996	0.0031	0.0004

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $数学公式$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：
pH C（CrO₄^2-）mol/L C（HCrO₄^-）mol/L C（Cr₂O₇^2-）mol/L C（H₂CrO₄）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后2位）

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