摘要：25．甲同学取三份完全相同的锌粒.放人三只烧杯中.然后在①.②两只烧杯中分别加入2 mot·盐酸.稀硫酸各45 mL.在③烧杯中加入刚刚用5 mL l8 mol·的浓硫酸稀释而配制的45 mL稀硫酸.若反应终止时.生成的气体一样多.且锌粒没有剩余. 请回答下列问题: (1)参加反应的锌的质量:① ②(填“> .“< 或“= .下同), (2)反应速率:① ②, (3)反应完毕所需时间:② ③, (4)乙同学在烧杯中加入2 mol·盐酸45 mL.所用锌的质量与甲相同.生成同样多气体耗时间与②号相同.乙同学采取的措施可能是

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某温度、压强下，某同学取三份等体积的无色气体A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol^-1、20.6 g·mol^-1、20.0 g·mol^-1。这个同学对下列问题感到很疑惑，请你帮助他解释一下：

（1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？

（2）该无色气体的化学式怎样写？

（3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述无色气体（已经转化为相同温度和压强条件下），分别溶解于水配成10 L溶液，溶质的物质的量浓度是否相同？试算其物质的量浓度比。

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（2013?日照二模）下列实验现象或结论错误的是（　　）

选项

实验

现象或结论

取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液

出现白色沉淀，则该溶液中含有S

相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液

加入CuSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同

相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率：粉状大理石＞块状大理石

向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO₄溶液

沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

下列实验现象或结论错误的是

选项实验现象或结论

A 取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有SO₄^2-

B 相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液加入ZnSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同

C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石>块状大理石

D 向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO₄溶液沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS

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下列实验现象或结论错误的是
选项实　验现象或结论
A 取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有 $数学公式$
B 相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液加入CuSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D 向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO₄溶液沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂
④0.1mol?L^-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

选项	实　验	现象或结论
A	取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀，则该溶液中含有 $数学公式$
B	相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液	加入CuSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO₄溶液	沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

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