3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(　)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。

2．(2011年常州高级中学高一月考)²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是(　)

A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹⁶O与¹⁸O互称同位素

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H的核外电子数比¹H多一个

解析：选B。因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。

一、单项选择题

1.X与X^＋的两种微粒，下列叙述正确的是(　)

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D．核电荷数和核外电子数一定相等

解析：选C。若X为H，则其核内无中子，X^＋核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。

21．(12分)[选做题]本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

　 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为　　　 。

　　 ②该化合物的化学式为　　　　　 。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是　　　　 。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是　　　　　　　 。

（4）Y 与Z 可形成YZ^2－

①YZ^2－的空间构型为　　　　　 (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：　　　　　 。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　 。

B．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的　　　　 　。

②萃取用到的分液漏斗使用前需　　　　 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的　　　 填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是　　　　　　　 　；用饱和食盐水洗涤的目的是　　　　　　　 　。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是　　　 (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶　 c．过滤除去干燥剂　 d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先　　　　 ，再　　　 。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)₌₌₌ CaSiO₃(s) 　　　　　　　　　△H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)　　 △H₃

则△H₃ =　　　　　　 kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O₌₌₌ 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是　　　 。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

　 ①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在　　　　 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为　　　　　　　　　　　　　 。　

　 ②Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

　 　①酸性气体是　　　　 (填化学式)。

　 　②X的结构简式为　　　　　　　　　　 。

19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃₌₌₌ FeCO₃↓+Na₂SO₄ 　FeCO₃+C₆H₈O_{7 ===} FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是　　　 (填字母)，原因是　　　 。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　　 。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是　　　　　　　　 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是　　 　　　　。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　　　　　　　　 。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，　　　　　 ，得到FeSO₄ 溶液， 　　　　　　，得到FeSO₄·7H₂O 晶体。

18．(12分)硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni^2＋(离子方程式为Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni^2＋含量将　　　　　 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用　　　　　　　　　 检验，现象是　　　　　　　　 。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

17．(15分)化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①

　　　　 ②

　（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A 的结构简式：　　　　　 　　　。

（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：　　　 和　　　　 。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：

　　　　　　　　 (任写一种)。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）滤渣2 的成分是　　 　　　　(填化学式)。

MgSO₄+3C_{=== ===} MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是　　　　　 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是　　　　　 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO₄溶液

　 　③A中得到的淡黄色固体与热的NaOII溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂ 的转化率之和小于1

非选择题