3、当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）
A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11
一、单项选择题
1、我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强
12.(12分)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③ ,步骤⑤ 。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。(填编号)
A.酒精 B.醋酸
C.四氯化碳 D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用 (填代号)。
A.浓硫酸
B.H2O2溶液
C.KMnO4溶液
理由是 。
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 。
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。
解析:(1)从流程图中可知操作③是过滤,操作⑤是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根据萃取原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)氧化剂选过氧化氢,因为它是绿色氧化剂,反应过程中无污染物产生。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。
答案:(1)过滤 萃取、分液(每空1分)
(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)
(3)CD(1分)
(4)B(1分)
过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质,也不产生污染(2分)
(5)分液漏斗、普通漏斗(2分)
(6)温度计水银球的位置不对(2分)
11.(6分)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 ,引发铝热反应的实验操作是 。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。
解析:铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。
答案:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)
使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(2分)
10.(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式 。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
(3)操作A是 ,操作B是 。
(4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
。
解析:(1)由框图我们可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)2,很明显作用就是为了将Mg2+沉淀;(2)CaCO3CaO+CO2↑,海洋中贝壳含有丰富的CaCO3;(3)由框图可知操作A是过滤,操作B是蒸发结晶;(4)从框图中可以看出由Mg(OH)2到MgCl2需加盐酸;(5)电解生成的Cl2可与H2反应生成HCl,循环使用。(6)海水中尽管含镁丰富,但浓度较小,之所以将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁就是为了把镁富集,且成本比较低。
答案:(1)沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀](1分)
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(1分)
(2)贝壳(或牡蛎壳等)(1分)
(3)过滤 蒸发结晶(或加热浓缩)(每空0.5分)
(4)盐酸(1分)
(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分) 制盐酸,循环使用(1分)
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低(2分)
二、非选择题
9.(8分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据上图和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2CH2制得有机物A的化学方程式为 ,反应类型是 。
(2)丙烯(CH3CHCH2)中含有的官能团 (填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是 。该反应的类型是 。
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。
解析:(1)CH2CH2可以与水发生加成反应生成CH3CH2OH;(2)丙烯中含有碳碳双键,双键具有独特的性质,属于官能团;(3)A是醇,B是酸,它们可发生酯化反应生成酯;(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚合物。
答案:(1)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(1分) 加成反应(1分)
(2)碳碳双键(1分)
(3)CH2CHCOOH+CH3CH2OH
CH2CHCOOCH2CH3+H2O(2分) 取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)nCH2CH2CH2—CH2(2分)
8.下列关于赤潮发生的原因叙述正确的是( )。
A.含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生
B.含氮、磷元素的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖
C.赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
D.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生
解析:赤潮是由于水体中氮、磷元素含量过多,导致营养过剩造成的。故选B项。
答案:B
第Ⅱ卷(非选择题 共36分)
7.下列有关煤的说法正确的是( )。
A.煤的干馏是物理变化
B.煤就是碳,属于单质
C.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料
D.煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
解析:煤的干馏属于化学变化,A项错误;煤是多种有机物和无机物组成的混合物,B项错误;煤的气化是生成了其他燃料,属于化学变化过程,D项错误;故选C项。
答案:C
6.(2012江苏化学,1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )。
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
解析:D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。
答案:D
海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
I2+2Cl-。(3)根据萃取原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)氧化剂选过氧化氢,因为它是绿色氧化剂,反应过程中无污染物产生。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。
Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条
引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。
Al2O3+2Fe(2分)
加少量KCl
CaO+CO2↑,海洋中贝壳含有丰富的CaCO3;(3)由
Mg+Cl2↑(2分) 制盐酸,循环使用(1分)
CH2制得有机物A的化学方程式为 ,反应类型是 。 
CH3CH2OH(1分) 加成反应(1
由于水体中氮、磷元素含量过多,导致营养过剩造成的。故选B项。