2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是

1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

　 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

　 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

　 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

　 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

[答案]A

解析：SO₂可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO₂有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。

12、（2013·广西理综·29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 　　　　　，反应2的离子方程式为　　 　　　　；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是　　　 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式　　　　　　 ；

（4）电解制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是　　　　　　　　　　 。

[答案]（1）2NaOH＋SiO₂＝Na₂SiO₃＋H₂O（2分）　　 2NaOH＋Al₂O₃＝2NaAlO₂＋H₂O（2分）

（2）CaSiO₃（2分） 2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（2分）

（3）浓H₂SO₄（1分）　　 12HF＋3Na₂CO₃＋2Al(OH)₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂＋9H₂O（2分）

（4）2Al₂O₃4Al＋3O₂↑（2分）　　 O₂、CO₂（CO）（2分）

[解析]本题是常考的经典Al的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。①从铝土矿中提炼Al₂O₃②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石，把两种产物经电解制备氧化铝，命题很妙。

由流程①图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，Fe不与碱反应，利用过滤除去Fe，所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠，加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝，加热后生成氧化铝。

由流程②图可知E可作为建筑材料，推知其为硫酸钙，C为硫酸，气体D为HF，其原理利用硫酸的高沸点制取低沸点的HF，再由HF与碳酸钠、氢氧化铝制备冰晶石，利用复分解反应的原子守恒不难写出反应方程式。

电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气，高温下碳会被氧气氧化为CO、CO₂，因此阳极产生的混合气体为 O₂、CO₂（CO）。

11、（2013·广西理综·27）（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是　　　 ，非金属性最强的是　　　 （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是　　　　 （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　　　　　　　 ，其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　　 ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　　　　 　　　　　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　　　　　　 ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]（1）Na（1分）　 Cl （1分）　　 （2）PH₃（2分）　

（3）NH₄Cl（2分）　 离子键和共价键（2分）

（4）H₃PO₄（2分）　　　　 (5)2P＋5Cl₂2PCl₅（2分）　　 PCl₃（1分）

（6）Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO（2分）

[解析]由题干信息，找准关键点：（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。（3）A和B、D、E均能形成共价型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。

（1）　　　 五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。

（2）　　　 形成的共价化合物为NH₃、PH₃、HCl，由于P的非金属性最差，所以PH₃的稳定性最差。

（3）　　　 氯化铵中既含有离子键，也含有共价键。

（4）　　　 D最高价氧化物的水化物为磷酸，注意与硝酸化学式的区别。

（5）　　　 氯气足量时为PCl₅，氯气不足时为PCl₃。

（6）　　　 注意次氯酸为弱酸，不能拆分。

33、解析：（1）Cl₂是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl₂时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl_２、HClO和ClO^—。比较Cl_２和Br_２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl_４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：

由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO₄反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO₄的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。

答案：（1）C；Cl_２、HClO和ClO^—；取少量新制氯水和ＣＣｌ_４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO₄的接触，从而提供稳定电流（3）Zn

命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理

10.（2013·广东理综·33）（17分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）　　　 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①　 列收集Cl₂的正确装置时　　 。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　 。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，　　 。

（2）　　　 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①　 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②　 铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 。

③　 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　 ，其原因是　　 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选　　 作阳极。

9.（2013·四川理综化学·8）（11分）

　 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

　　 请回答下列问题：

　　 ⑴M固体的晶体类型是　　　　 　　　　。

　　 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①　 　；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 　②　 。

　　 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　　 　　　　　。

⑷R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

[答案]

（1）M的晶体类型，M为NH₄Cl，属离子晶体；

（2）Y基态原子的电子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp³杂化；

（3）AgCl悬浊液中加入Ag₂S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag₂S），则溶液中的AgCl转化为Ag₂S，由白色沉淀变为黑色沉淀；

（4）R的含氧酸跟RO₄^2-为FeO₄^2-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe³⁺，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O₂，反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

解析：①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH₃，气体G由X的单质与H₂化合得到，则X为N元素。

②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。

③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²，则R为Fe元素。

④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。

⑤则Q为Na₂S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH₄Cl

30.为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中 　　

a.通入HBr　 b.加入Na₂CO₃溶液　　 c.加入NaBr溶液　 d.加入Na₂SO₃溶液

[答案]27.通风橱，污染环境。28.Br₂易挥29.3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO4+3Br₂+3H₂O.

用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化，原因是Br₂易挥发，对大气有污染。30.c.

[解析]Cl₂、Br₂ 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂。

[考点定位]本题考查工业制Br₂，考查分析问题解决问题的能力。

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 　　　　　　　。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 　　　　

28.Br₂可用热空气吹出，其原因是