摘要：(2013·四川理综化学·8) X.Y.Z.R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可以化合生成气体G.其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体,R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y.Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J.J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M. 请回答下列问题: ⑴M固体的晶体类型是 . ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ,G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② . ⑶L的悬浊液加入Q的溶液.白色沉淀转化为黑色沉淀.其原因是 . ⑷R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性.在其钠盐中加入稀硫酸.溶液变为黄色.并有无色气体产生.该反应的离子方程式是 . [答案] (1)M的晶体类型.M为NH4Cl.属离子晶体, (2)Y基态原子的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化, (3)AgCl悬浊液中加入Ag2S.Ksp<Ksp(Ag2S).则溶液中的AgCl转化为Ag2S.由白色沉淀变为黑色沉淀, (4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-.向其钠盐溶液中加入硫酸.溶液变黄.说明生成Fe3+.并有无色气体生成.反应中Fe的化合价降低.只能是O元素的化合价升高.则无色气体比为O2.反应的离子方程式为:4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 解析:①气体G可溶于水且水溶液呈碱性.知气体G为NH3.气体G由X的单质与H2化合得到.则X为N元素. ②Y的单质为黄色晶体.知Y为S元素. ③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍.则R为第四周期元素.4s轨道电子数为2.3d轨道为6.R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.则R为Fe元素. ④Z的原子序数大于Y.且能与Na化合.则X为Cl元素. ⑤则Q为Na2S.J为NaCl.I为AgCl.M为NH4Cl

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