摘要：解析:(1)Cl2是有刺激性气味.密度比空气大.有毒的黄绿色气体.在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置.A没有排气管不能用于收集气体,B用于收集密度比空气小的气体,C用以收集密度比空气大的气体.且有尾气吸收装置,D吸收氯气不能收集.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸.次氯酸为弱酸部分电离.所以有氧化性的含氯粒子是Cl2.HClO和ClO-.比较Cl2和Br2的氧化性.可以利用置换反应.所以其具体操作是:取少量新制氯水和CCl4于试管中.用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液.振荡静置.溶液下层呈橙色.(2)由题给试剂.结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是:锌铜.锌铁.铁铜原电池.由图示所给电子移动方向可知左边为负极.右边为正极.则组装的原电池可以如下: 由所给的电极材料可知.当铜片做电极时.铜片一定是正极.则负极是活泼的金属.反应的现象是电极逐渐溶解.以Zn和Cu做电极为例.如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应.置换出的Cu附着在Zn表面.阻碍了Zn与CuSO4的接触.不能提供稳定电流.(3)根据牺牲阳极的阴极保护法.可知被保护的金属作阴极.即Zn作为阳极. 答案:(1)C,Cl2.HClO和ClO-,取少量新制氯水和CCl4于试管中.用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液.振荡静置.溶液下层呈橙色,电极逐渐溶解,甲,可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触.从而提供稳定电流(3)Zn 命题意图:化学实验.元素化合物与化学反应原理
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在H2、O2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2等气体中：
（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是
（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是
（3）不能用排水法收集的是
（4）微溶于水的有机物是
（5）常用作氧化剂的是
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是
（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是
（9）可催熟果实的是
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（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是
Cl2
Cl2
；（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是
H2
H2
；（3）不能用排水法收集的是
Cl2、HCl
Cl2、HCl
；（4）微溶于水的有机物是
C2H2
C2H2
；（5）常用作氧化剂的是
O2、Cl2
O2、Cl2
；常用作还原剂的是H2
H2
；（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是
Cl2、HCl
Cl2、HCl
；（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是
CH4
CH4
；（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是
C2H2
C2H2
；（9）可催熟果实的是
C2H4
C2H4
．
在H2、O2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2等气体中：
（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是 ；
（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是 ；
（3）不能用排水法收集的是 ；
（4）微溶于水的有机物是 ；
（5）常用作氧化剂的是 ；常用作还原剂的是 ；
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ；
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是 ；
（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是 ；
（9）可催熟果实的是 ． 查看习题详情和答案>>
（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是 ；
（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是 ；
（3）不能用排水法收集的是 ；
（4）微溶于水的有机物是 ；
（5）常用作氧化剂的是 ；常用作还原剂的是 ；
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ；
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是 ；
（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是 ；
（9）可催熟果实的是 ． 查看习题详情和答案>>