5.（2013·江苏化学·1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

　A.甲醇　　 　　　　B.天然气　 　　　　　C.液化石油气　　　 　　　D.氢气

11、解析：ＳＯ_２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高温下与ＳｉＯ_２反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ^２＋、Ｈｇ^２＋与Ｓ^２—反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正确。答案：B

命题意图：元素化合物

4.（2013·广东理综·11）下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫　　　 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅D．用Na₂S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ^２＋和Ｈｇ^２＋

3.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

[考点]化学与生活、科技等，关注STS知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

[解析]侯氏制碱法是将CO₂、NH₃通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃,故NaHCO₃在溶液中析出，A项正确；浓盐酸易挥发，与NH₃结合生成NH₄Cl固体小颗粒，为白烟状态，B项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO₃固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C项错误；制备黑火药的原料为S、KNO₃、C，三者比例为1：2：3，D项正确。

[答案]C

2．（2013·山东理综·7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。

答案：D

1、（2013·天津化学·2）以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

[解析]该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1,《化学与生活》

A选项正确，考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。

答案：C

0．17 mol·L^－1

(4)③④

23.(2011上海23)工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

　　 2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式　　　　　　　　　 ，

　 属于弱酸的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

　　　　　　　 （选填编号）。

　　 a．气态氢化物的稳定性　　　　 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

　 c．单质与氢气反应的难易　　　 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于　　　　 晶体。工业上制取纯碱的原料是　　　　　　　　　　　 。

解析：本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO₂属于非极性分子，HF和H₂O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、C和O及F处于同一周期。

答案：

（2）ac

（3）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋H₂O

（4）离子晶体　 氯化钠、二氧化碳和氨

22.（2011四川，15分）

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）　　 戊离子的结构示意图为_______。

（2）　　 与出乙的单质的电子式：_______。

（3）　　 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）　　 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

（5）　　 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

解析：本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。

答案：（1）Cl^－：

　　 （2）

　　 （3）2：3

（4）H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓

（5）NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑　 先变红后褪色

21.（2011海南，20分）

19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是

A.SO₂　　　　　　　 B.BeCl₂　　　　　　 C.BBr₃　　　　　 D.COCl₂

[答案]BC

命题立意：考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记

解析：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：

[思维拓展]进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考点，每年都会考到，是高考复习必备知识与能力点。

19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

[答案]（1）Cu+2 H₂SO₄(浓) 　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；

（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄·5 H₂O，显示水合铜离子特征蓝色；

（3）正四面体，sp³；（4）6s¹；（5）3:1；（4）金属键；（5）H₈AuCu₃

命题立意：物质结构与性质的综合考查。包含有铜元素相关的性质考查、硫酸根空间结构考查、杂化轨道考查、原子结构考查、晶体结构及计算考查。

解析：本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-2×4+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp³杂化；（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF₂结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为H₈AuCu₃

[思维拓展]由于《物质结构与性质》模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。