(09扬州二模)为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
29．(08扬州四模)粗盐提纯的研究。[有关资料]
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化学式 |
CaCO3 |
CaSO3 |
CaC2O4 |
Mg(OH)2 |
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Ksp |
4.96×10-9 |
4.96×10-9 |
2.34×10-9 |
5.61×10-12 |
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下：
[设计除杂过程]
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 。(2)混合液A的主要成分是 。(填化学式)
[检验除杂效果]
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。
步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。A.Na2CO3 B.Na2SO3 C.Na2C2O4
[获取纯净食盐]
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
(5)将溶液C倒入 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
时(填现象)，停止加热。
[问题讨论]
(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。
28．工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
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物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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溶度积／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3-4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
Mg2++2OH-……① NH4+
+ H2O 26．某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5
Fe2+ +5C2O42-+3MnO4-+24H+==5
Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a
g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2
mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000
mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
(1)上述实验方案中的步骤③是 。
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ.检验活塞是否漏水。
Ⅱ. 。
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
(4)某小组的一次测定数据记录如下：
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a/g |
起始读数/mL |
b/mL |
c/mL |
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0.1970 |
0.00 |
31.30 |
42.40 |
根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe2+)== ； n(C2O42-)== ；
FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%)