(一)(7分)、将氧化还原反应 Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺设计成原电池：　　　　　　

①负极材料为：______________________；负极反应：______________________;

②正极材料为：____________________电解质溶液为：______________________

正极反应：____________________________________________

③画出原电池简图：

11．在由水电离产生的c (H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无

　 色的离子组的是

　　　　 A．NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　 　　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

　 　 C．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　 　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是

　　　　 A．pH=12的Ba(OH)₂ B．pH=12的氨水

C．0.05 mol•L^－1 NaOH　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.05 mol•L^－1 BaCl₂

13．下列离子方程式书写正确的是

　 　　 A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　　　　 B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　　　　 C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

　　　　 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3 H₂↑

14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

　　　　 A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

　　　　 B．滴定前锥形瓶内含有少量水

　　　　 C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

　　　　 D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液

15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，

能使溶液恢复到电解前浓度的是

　　　 A．AgNO₃　　　　　　 B．Na₂SO₄ C．CuCl₂　　　　　　　 D．HCl　　　　　 　　　

16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

　　　　 A．铅笔端作阳极，发生还原反应　

　 　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

　 　 C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　

　 　 D．a点是负极，b点是正极

17．下列各离子浓度的大小比较，正确的是

　　　　 A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ 　② NH₄HCO₃ 　③ NH₄Cl ④ NH₃·H₂O，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

　　　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^-)

　　　　 C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^-) = c (HCO₃^-) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

　　　　 D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1 的NaOH溶液等体积混合：

　　　　 　c (Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^-)>c (H⁺)

18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　　　　　　 　

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动　 　

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

19． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A．2A+3B2C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A+3B2C　　 　

C．3A+B2C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A+BC

20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

　　　　 A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液　

　　　　 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

　　　　 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液　　

　　　　 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共 50分)

21：(11分)

10．在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

　　 A．1mol/LH₂SO₄溶液 　　　　　　　　　　　　　　　 B．2mol/LNa₂SO₄溶液

　　 C．纯水　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1mol/L BaCl₂溶液

9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

　　 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

　　 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

　　 　　 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

　　 　　 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是

　　　 A．滴定管　　　　　　 B．量筒　　　　　　　 C．容量瓶　　　　　　 D．烧杯

7．下列说法正确的是

　　　　 A．HCl溶液中无OH^- 　　　

B．NaOH溶液中无 H⁺ 　　

　 C．NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺

D．常温下，任何物质的水溶液中都由H⁺和OH^-，且K_w= c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

6.可逆反应达到平衡的重要特征是

　 A．反应停止了　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正、逆反应的速率均为零　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 C．正、逆反应都还在继续进行　 　　 D．正、逆反应的速率相等

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　　　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

　　 D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5

4．对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B₂) = 0.8mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　 B．v(A₂) = 0.4mol·L^-1·s^-1

C．v(C) = 0.6mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 D．v(B₂) = 42mol·L^-1·min^-1

3．决定化学反应速率的主要因素是　　　　　

　 A．反应物的浓度　　 　　　　　　　　　　 B．反应温度

　　　 C．使用催化剂　 　 　　　　　　　　　　　　　　 D．反应物的性质