3．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应已经达到平衡状态的标志是 (　 　)

A．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2　　 　B．SO₂和SO₃的浓度相等

C．容器中SO₂、O₂和SO₃共存　 　　　　　　　D．反应器内压强不再随时间发生变化

2．一定条件下反应在10L的密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内的反应速率为 ( 　　)　　

A．1.8mol/(L·min)　 　　　　　B．1.2mol/(L·min)　　

C．O.6mol/(L·min)　　　　　 D．0.4mol/(L·min)

1．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(　　 )

A．降低温度　 　　B．使用催化剂　 　　C．增大压强　　　 D．增加浓度　

23．(8分) 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若开始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能处于中央　　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”) (2)起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　　 　(填数字)

(3)若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 　　　　(填序号) 　A．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　 　　　　　　B．氯化钡溶液

C．98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸钡混合溶液　

(4)若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　　　　　　　　　

2009年重庆一中高2011级月考

22．(15分) CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

(1)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　　　　 。 (2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　　　　　 。

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　 。 　A　 v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)　　　 　 B 混合气体的密度不变 　 C 混合气体的平均相对分子质量不变 　 D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化 (4)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是　　　　 　　　　　(填序号)。 A．升高温度　　 B．降低温度　　　 C．增大压强 D．减小压强　　 E．加入催化剂　　　 F．移出水蒸气

(5)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答： ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为　　　　　　 ,

　A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”、“<”、“=”)　　　　 A。 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

21．(14分)(1)合成氨工业对化学工业和

国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示

意图如右图所示。 ① X的化学式为　　　　　　　 　　　　　　　　；

② 图中条件选定的主要原因是

(选填字母序号)　　　　 　　　　　　　　　；

A．温度和压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。右图中

表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母代号)　　　　 　　　　　　，当横坐标为温度时，

变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　 　　　。 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 　　　mol。

19．(9分) 在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) 　pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。

(1)m = _______，n = ________，p = ________。

(2)压强一定时，C的百分含量与温度、时间(T表示温度，

t表示时间)的关系如右图所示。由此可知，该反应为___________

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)以上图1、图2均表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t₂时改变的条件是______________________________；图2中t₂时改变的条件是______________________________。 20． (10分) 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　 (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是　　　 　　　(用含字母a的代数式表示)。

(2)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A、B、C都不反应)，化学平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反应方向移动　　 B、向逆反应方向移动　　 C、平衡不移动 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　　　 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C　　　　 mol。

18． 反应A₂ + B₂ 2AB；在不同温度和压强改变的条件

下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器

中加压的情况，则下列叙述正确的是 　 　A．A₂、B₂及AB均为气体,正反应放热； 　B． AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，正反应吸热

　C．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，正反应放热

　D．AB为固体，A₂、B₂中有一种为非气体，正反应吸热

第Ⅱ卷(共56分)

17．　 现有下列三个图像：　 下列反应中全部符合上述图像的反应是　　 　A．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；(正反应放热) 　B．2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)；(正反应吸热) 　C．4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；(正反应放热) 　D．H₂(g) + CO(g) C(s) + H₂O(g)；(正反应吸热)

16．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变　化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。

下列结论正确的是　 　A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 　B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L 　C．图(Ⅱ)中T₁>T₂，则正反应是吸热反应 　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大