21．(3分)利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P₄(s，白磷)+5O₂(g)===P₄O₁₀(s)　　 kJ·mol

②P(s，红磷)+O₂(g)===P₄O₁₀(s)　 kJ·mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

20．关于热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　 kJ·mol的叙述正确的是(　 )

A．一分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6 kJ

B．1mol H₂和Cl₂完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H₂和1mol气态Cl₂完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H₂和1mol气态Cl₂完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ

宁阳一中高二年级单元过关

　　　　　　 化 学 试 题　　　　 2009.9

第II卷(非选择题　 共40分)

成绩统计表(考生不要填写)

19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　 )

A．X是负极，Y是正极

B．Pt是阴极，Cu是阳极

C．CuSO₄溶液的pH逐渐减小

D．CuSO₄溶液的pH不变

18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2ClCl₂+2

B．氢氧燃料电池的负极反应式为O₂+2H₂O+44OH

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为CuCu+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为FeFe+

17．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　 )

A．电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小

B．电解H₂SO₄溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

C．电解CuCl₂溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

D．电解Na₂SO₄溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

16．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H₂O====Cu(OH)₂+H₂的反应。但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是(　 )

15．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：Fe<Ni<Cu)(　 )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14．如图所示实验，若轴表示流入阴极的电子的物质的量，则轴可表示(　 )

①c(Ag) ②c(NO) ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①③　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　

C．①②④　　　　　　　　 D．①②⑤

13．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是(　 )

A．a极是直流电源的正极

B．Fe极是阳极

C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍

D．硫酸铜溶液的浓度变大

12．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　 )

A．NaOH　　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　　 C．AgNO₃　　　　　　　　 D．Na₂SO₄