4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A．NaHSO4　　　　 B．KAl(SO4)2 　　　　C．NaHCO3 　　　　　　D．CH3COONa

3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　

2．(镇江市09第二次调研测试)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是　　

①醋酸与水能以任意比互溶　　　 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦　　　　 B．③④⑤⑥　 　　　C．⑨④⑥⑦　　　　 D．①②

1．(镇江市09第二次调研测试)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸
 HClO4
 H2SO4
 HCl
 HNO3
Ka
 1.6×10-5
 6.3×10-9
 1.6×10-9
 4.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离　 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如右下表：请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)的值大小来说明HA是强酸还是弱酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“一定”或“不一定”)。

(3)丁组实验所得混合溶液中有关分子或离子浓度的计算关系为：

　 ① c(HA)　 +　 c(A-)　 ＝ 　　　　　　　　mol／L

　 ②　　　 　－ c(A-)　 ＝ (10-5 -10-9 ) mol／L

24. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某化学实验小组的同学拟用氧化还原滴定法测定其x值(在酸性条件下样品溶液与KMnO4溶液反应生成CO2和Mn2+)，他们设计的具体实验操作过程如下：

① 称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液作为待测溶液；

② 取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为a mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定。

　 试回答下列问题：

(1)配制a mol/L的KMnO4标准溶液需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯外还有　　　 、　　 。

(2)实验中应将KMnO4标准溶液装在　　 式滴定管中，滴定时眼睛应注视　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滴定时发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小，则测得的x值会　　 (偏大、偏小、不变)。

(5)假设经平行滴定操作三次(每次所取待测液体积均相同)，平均用去V mL KMnO4溶液，则此滴定所测得草酸溶液的物质的量浓度为 　　　　　mol/L。

23. 常温下，向20 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　 ．

(2)在b点,(Na)　　　　　　 (CH3COO)(填”>”、“<”或“=”)

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的　　　　 (填选项的蝙号)．

A．a点　　　 B．b点　 C．d点　 D．a、b间的某点　　　　

E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　 ．

22．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

　 (1)正常海水(的浓度大于0.1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　　 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　 。

(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 　　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　 　　　　　　　。

　(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知

Ksp(HgS)=1．6X10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol／L时，c(Hg2+)= 　　　　　　

21．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：

　　　 c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L－1

8．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)＝c(X－)+c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)

9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)

10．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2-8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是

A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-　 PO43-+H2O

B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+ 　H2PO4－

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H­2PO4-)+2c(HPO42-)

D．2c(Na+)＞c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)＞c(Na+)

11．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是:

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)　　　　　 B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)　　　　 　　D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

12．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4　　 石蕊：5.0~8.0　　　 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　　 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　　 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后

14．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　 A.无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-

　 　B的溶液中：K’、Na+、CO32-、AIO2-

　　 C能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-

　　 D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-

15．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是

　　 A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

　　 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

　　 C PCl3的水解产物是PH3和HClO

　　 DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6

16．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

　 　A.　 pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

　　 B.　 pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C .　 pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　 (　　 )

　　 A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　　　

　　 B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　 　C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

18．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发

19．下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②

C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

20．下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)
 0  28822  28830  28836  28840  28846  28848  28852  28858  28860  28866  28872  28876  28878  28882  28888  28890  28896  28900  28902  28906  28908  28912  28914  28916  28917  28918  28920  28921  28922  28924  28926  28930  28932  28936  28938  28942  28948  28950  28956  28960  28962  28966  28972  28978  28980  28986  28990  28992  28998  29002  29008  29016  447348 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网