7. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A. 稀硫酸　　　　 　B. 稀硝酸　　　　　 C. 浓硫酸　　　　　 D. 浓盐酸

6. 随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A. 利用电池外壳的金属　　 B. 不使电池中渗泄的酸或碱液腐蚀其它物品

C. 回收其中的石墨电极　　 D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子污染水源和土壤

5. 下列元素所对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

A.　Li　　　　　　 B.　Na　　　　　　　 C.　Mg　　　　　　 　D.　Al

4. 下列物质属于非电解质的是

A. 醋酸　　　　　 B. 氯气　　　　　　 C. 碳铵　　　　　　 D. 酒精

3. 下列哪种物质不是合金？

A.　18　K金　　　　 　B. 黄铜　　　　　　 C. 水银　　　　　 　D. 不锈钢

2. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是

A.　Fe　　　　　　 B.　Al　　　　　　　 C.　Al₂O₃　　　　　 D.　MgCO₃

1. 下列液体pH＞7的是

A. 食盐水　　　　 B. 胃液　　　 　　　 C. 橙汁　　　　 　　 D. 人体血液

20．右图(上)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，

实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑

色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题：

　 (1)B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是

　 (3)某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量

稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，

试解释原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)右图(下)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，

在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实

验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行

一段时间之后，必须进行　　　　 　操作，方可关闭

K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，

停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点

燃实验，操作的方法是：

　 (5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　21．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

　 (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答：　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)计算所用硫酸的浓度。

　 (3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

四川省雅安中学08-09学年高二期末模拟试题(化学)

19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

　 (1)准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在　 (填编号字母)上称量

　　　　 A．小烧杯　　 B．洁净纸片　　 C．直接放在托盘上

　 (2)滴定时，用0．2000mol·L^一1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　　　 (填编号字母)作指示剂。

　　　　 A．甲基橙　　 B．石蕊　 　　C．酚酞

　 (3)滴定过程中，眼睛应注视　　　 　；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 　　　。

　 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　 　mol·L^-1，烧碱样品的纯度是　 　。

　 (5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　 　　　①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果　 　　　。

　 　　　②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果 　　　。