25．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用　　　　　　 (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品，在　　　 (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并　　　　 后转移(含洗涤液)到100mL 　　　　(填仪器名称)中，用　　　　　 (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 　　　(填“是”、“否”、“不能确定”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶　

液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见右)。

①滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水　　　　　　　　　 ，再

用少量蒸馏水　　　　　　　　 ，再用　　　　　　　 ，然后才

能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净　　　　　　　　 后，凹

液面的最低点应处于滴定管的　　　　　　　　　　　　 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③简述判断滴定中点的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④该氨水样品的物质的量浓度为　　　　　 。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH₄⁺浓度下降，这样，恰好完全反应时NH₄⁺浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？　　　　 (填“正确”、“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是　　　　　　　　　　　　 。

24．常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　 Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，

Ca(OH)₂(aq) 　　Ca²⁺+2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 B．　　 C．　 D．

23．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(A_n⁺)×c_n(B_m^－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

21．(镇江市09第二次调研测试)某温度时，BaSO4在水中的

沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是　

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

19．(盐城中学09届第四次考试)常温下，0.1mol / L的KH₂PO₄和0.1mol / L的K₂HPO₄溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是

A.上述溶液的pH范围为4~7

B.上述溶液中：c(K+)>c(H₂PO₄^-)>c(HPO₄^2-)>c (OH^-)>c(H+)

C.上述溶液中：c(K+)∶[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)] = 3∶2

D.上述溶液中：c(K⁺) +c(H⁺)=c(H₂PO₄^-)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)+c (OH^-)

18．(宜兴中学09第三次质检)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是：

　　 A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

　　 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．加入适量氨水，c(CH₃COO－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

17．(盐城中学09第二次综合)已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na⁺) = c(HA^－) + 2c(A^2－) + c(OH^－)　　 B．c(H₂A) + c(HA^－) + c(A^2－) = 0.1 mol·L-1

C．c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－14 　　　　　　　　D． c(A^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

16．(扬州市08-09第一学期期末调研)下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄+)> c (OH^－)> c (H+)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

15．(镇江市09第三次调研)在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H+)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na+)