9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是                                                             （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

       B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)<c(OH^-)

       C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

       D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：[y1] 

       2c(Na⁺)=c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)

10．①pH=0的盐酸       ②0.5mol?L^-1盐酸    ③0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       ④0.1 mol?L^-1的NaOH溶液                     ⑤0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是                                                   （    ）

       A．⑤③④②①      B．①②③⑤④      C．①②③④⑤      D．⑤③④①②

11．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是                                                     （    ）

       A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

       B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaB

       C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M

D．若反应A₂+2D^-      2A^-+D₂，则氧化性的比较为：D₂>A₂

12．将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发

       生反应：2SO₂(g) + O₂(g)     2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5mol

       O₂和0.5mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量为下列的                     （    ）

       A．等于0.3mol                                B．等于0.15mol  

       C．小于0.15mol                               D．大于0.15mol，小于0.3mol

22．（15分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单

       质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

       请回答下列问题：

   （1） 写出B的化学式_________；指出C物质中所包含的化学键类型________________。

   （2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式___________。

   （3）写出①反应的离子方程式__________________________________。

   （4）写出②、③反应的化学方程式

②                                                           ；

③___________________________________________________________。

23．（14分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯

   （C₃H₆）。

   （1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈ (g)=== CH₄(g) + HC≡CH(g) + H₂(g)H₁= +156.6 kJ?mol^-1

CH₃CH=CH₂(g) === CH₄(g) + HC≡CH(g)H₂= +32.4 kJ?mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)     CH₃CH=CH₂(g) + H₂(g)的H=_______

   （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解

        质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为__________________________________；放电

        时，CO₃^2-移向电池的_______（填“正”或“负”）极。

   （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平

        衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的

        第二级电离，则H₂CO₃        HCO₃^- + H⁺的平衡常数K₁=_________。

       （已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

   （4）常温下，0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)

        （填“>”“=”或“<”），原因是_______________________________________________

        （用离子方程式和必要的文字说明）。

24．（16分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

   （1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。               。

   （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）              。

        a．试管  b．分液漏斗  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）  d．集气瓶  e．酸式滴定管

f．碱式滴定管，

   （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液。请回答下列问题：