已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（     ）

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：

①KHX溶液显                （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量

浓度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是               ，醋酸溶液的物质的量浓度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显             （填“酸”、“碱”、“中”）性。

（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   

                  。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.