现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：      

    则相同条件下，反应的=    

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为            ；放电时，移向电池的          （填 “正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5．60，c（）=1．5×10^-5mol?L^-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数        （已知：10^-5．60=2 5×10^-6）

（4）常温下，0．l mol? L^-1，溶液的pH大于8．则溶液中c（）       c（）（填、“>”   “=”或  “<” ，原因是       （用离子方程式和必要的文字说明）。