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（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
△H=＋64kJ/mol
====
△H= -196kJ/mol
====
△H= -286kJ/mol
在溶液中
与
反应生成
和
的热化学方程式为 。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的
混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温 度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
|
| （ |
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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提纯后的溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备
的离子方程式是 。
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（7分）（1）用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
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△H=＋64kJ/mol
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△H= -196kJ/mol
==== 
△H= -286kJ/mol
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化学方程式为
。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
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温 度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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铜平均溶解速率 |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
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（ |
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）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（3）在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是
。
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CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
(1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。
(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60= 2.5×10-6)
（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于
| 1.1 |
（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于______mol/L．（设定：
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