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（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于______mol/L．（设定：
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（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是 （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式： ；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是 （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式： ；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5
mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1=
。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
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I、属于非电解质的是 （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式： ；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）