17．(8分)高纯超净特种气体硅化氢主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）

①由下列两种方法制得SiH₄

②除去SiH₄中混有的杂质气体

请回答下列问题：

⑴对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。

⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，该物质促进水的电离的实质是____________________________________________(用化学方程式表示)。

⑶两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是____________。

a.用稀硫酸洗气     b. 高温使杂质分解      c.低温分馏  

⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。

a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应

b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应

c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

⑴硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)

某温度下，将SO₂和O₂按体积比2:1充入密闭容器中，SO₂的

平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回

答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡

  后，体系总压强为0.10MPa。平衡时c(SO₃)=___________ mol/L；

②达到平衡状态B，O₂的转化率α(O₂)=__________。

⑵因为SO₂排放造成的环境问题有________。

a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层

⑶大气中的SO₂主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。在SO₂污染的治理中湿法石灰石―石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），烟气脱硫后排入大气。

①写出湿法石灰石―石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式

                           ，                               。

②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是                           。

六、（本题包括1小题，共12分）

19． (12分)盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：

⑴反应①属于___________反应，反应②属于___________反应(填有机反应类型)；

⑵反应④的化学方程式为                                    ；

⑶已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；

⑷C₁₃H₁₂O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

                       、                    ；

⑸⑥⑦两步反应的目的是_________________________________；

⑹由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获

得： 请在括号中填写加工方法或操作名称。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．(10分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度， [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2―+H₂O2CrO₄^2―+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L――每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某同学每次取相同的废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化,然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-。共做了三次实验，实验数据记录如下：

         实验数据

实验序号

FeSO₄溶液体积读数/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

试回答下列问题：

①完成离子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 

②计算该废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

八、（本题包括1小题，共12分）

（下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块内容，请你选择其中一题作答，如果两题均做，则按A题评分。）

21．(12分)

 A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，

有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式                   。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是            （填写序号）；

在②的分子中有        个σ键和         个π键。

B．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)₂ pH≥13；A1(OH)₃   pH≥5.5；Fe(OH)₃  pH≥4.1，草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是弱电解质。】

试根据上述过程及信息填空：

⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步

骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。

⑶步骤②中加入6mol∙L^-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用

是                                                                。

⑷步骤⑧所用A试剂为          。

⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。

泰州市2008～2009学年第二学期期初联考

高三化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

B

C

C

B

A

C

D

A

9

10

11

12

13

14

C

D

C

AC

BD

AB

15．(10分)⑴①250mL容量瓶、漏斗；（共1分，少答错答均不得分）   34.8 （1分）                 

②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl₂溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分）

③ab                                                           （2分）

⑵①FeC₂O₄?2H₂O      Fe＋2CO₂↑＋2H₂O↑                        　（2分）

②反应生成CO₂驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化             （2分）

16．(10分)

⑴ S=C=S                                                      　（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl                        　（2分）

⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂    K=c⁴(H₂)/c⁴(H₂O)                （各2分）

⑷                                                    　  （2分）

17．(8分)

⑴不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解               （2分）

⑵AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl                                                    2分）

⑶b                                                            （2分）

⑷bc                                                           （2分）

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）

⑴①0.16                                                        （2分）　　　         　　

　② 0.85                                                        （1分）

⑵ b                                                            （1分）

⑶

①     SO₂＋CaCO₃= CaSO₃+CO₂     2CaSO₃＋O₂+4H₂O＝2(CaSO₄?2H₂O) （各2分）

② 热能的综合利用、有利于SO₂的吸收                            （2分）

六、（本题包括1小题，共12分）

19． (12分)　⑴取代，氧化                                          （各1分）

⑵                     （2分）

⑶24                                                                （2分）  

⑷（其它合理答案均给分）        （各1分）

⑸提纯                                                              （2分）

⑹干馏、分馏（或蒸馏）                                           （各1分，共２分）

七、（本题包括1小题，共10分）

20．(10分)

 ⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀                            （1分）

②abc                                                                （３分）

⑵①_1__Cr₂O₇^2-+_6Fe²⁺+_14 ___H⁺____      __2Cr³⁺+_6_Fe³⁺+_7H₂O        （2分）

② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。      

消耗的FeSO₄标准溶液平均体积为：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL    （1分）

则废水中消耗的K₂Cr₂O₇总物质的量为: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10^-3L×0.1000 mol/L =1.667×10^-4mol=0.1667mmol　　　　　　　　　　　　　　　　 　  　（1分）

据2K₂Cr₂O₇～3 O₂ 可知，废水中化学耗氧量m（O₂）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L                                                　　　 （２分）

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（A）

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                                                                 （1分）

⑵高，因为A的氢化物分子间存在氢键                                 （各1分）

⑶低，晶体类型不同                                                  （各1分）

⑷[Cu(NH₃)₄]SO₄（1分）, 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分）

⑸①③④（3分）；3 （1分） 2（1分）

21．（B）

⑴坩埚、坩埚钳                                                    （各1分）

⑵⑥  ， ⑧  ，  ⑩                                               （各1分）

⑶浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解                               （2分）

沉淀Fe³⁺离子，并且不影响Al³⁺                                                           （2分）

⑷KSCN溶液或NH₄SCN溶液                                         （1分）

⑸(NH₄)₂C₂O₄+ Ca²⁺＝CaC₂O₄↓+ 2NH₄⁺                                                   （2分）

（注：本卷合理答案均可给分）