摘要：8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ?mol-1CH4 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ?mol-1
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列说法不正确的是（ ）
例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列说法不正确的是（ ）
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
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CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
9.6×1023或1.6NA
9.6×1023或1.6NA
，写出上述反应的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①②均为放热反应 | B、反应①②转移的电子数相同 | C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，a＜574 | D、著用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
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用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
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