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（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。 查看习题详情和答案>>
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：l | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
| 催化剂 |
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是 、 。
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。
查看习题详情和答案>>
（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(N2O5)/mol·L—1 |
1.00 |
0.71 |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.17 |
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是 、 。
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO2的物质的量浓度是 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。
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