仪器的名称： ________。B中发生反应的化学方程式为____________。

为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂C为_________，作用是________________________；D中为___________。

中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是______填E或

是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为_________________。

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

A.1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

B.浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性

D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1

己知：①C6H5-表示苯基；②

（1）化合物E中含有的含氧官能团有__、__和羰基（写名称）。

（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是__。

（3）B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行__反应。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21:1发生1，4-加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为：__。

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的Y有__种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为__。

（6）如图是以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为__；物质2为__；试剂X为__；条件3为__。

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

(1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。

(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。

(3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。

(4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用 化 学 用 语回答下列问题：

的原子结构示意图为_________。

的气态氢化物分子的结构式为_____________。

、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。填化学式

、元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”

、、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”

、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

则符合要求的C5H10O2的结构有

A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种

I.合成气的制取

（1）煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

（2）天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为__。

Ⅱ.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

（1）写出该反应的平衡常数表达式__。

（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__(填序号)。

A.压强不再变化 B.平均摩尔质量不再变化 C.密度不再变化

（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为__。(用含p1、p2的代数式表示)

Ⅲ.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__；以及催化剂对CO吸附强度的影响__。

（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是__。