Question

【题目】我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。

(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。

(3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。

(4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

Answer 1

【答案】1s22s2 C O 13 5 S2-＞Cl-＞Al3+ HClO4 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)Be的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA，写出核外电子排布式，与Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素是C：1s22s22p2，O：1s22s22p4；

(2)Al的最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p6s23p1；铝原子核外有13种运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，五种轨道，五种能量。

(3)比较微粒半径①电子层越多，半径越大②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强。

(4)铝元素最高价氧化物为Al2O3可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水。

(1)Be的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA，核外电子排布式为1s22s2，与Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4，2p轨道均有2个未成对电子；

答案：1s22s2 C O

(2)Al的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1，则最外层电子轨道表示式为；铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，五种轨道，五种能量；

答案：13 5

(3)比较半径①电子层越多，半径越大②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此离子半径 S2-＞Cl-＞Al3+；元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则 HClO4酸性最强。

答案： HClO4

(4)铝元素最高价氧化物为Al2O3可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，方程式为 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；

答案： Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O