Question

【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

Answer 1

【答案】Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A是Na，根据转化关系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3，以此解答该题。

（1）通过以上分析知，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；答案为Na2O2，NaOH，Na2CO3。

（2）NaOH溶液和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；答案为CO2+OH-=HCO3-。

（3）NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；答案为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）反应④是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据此化学方程式分析，4个-1价的氧，2个失2个电子化合价升高到0价为O2，2个得2个电子变成-2价氧，因而Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且2摩尔的Na2O2中有1摩尔氧化剂，1摩尔还原剂，O2是氧化产物，被还原的物质是Na2O2，若产生氧化产物，被还原的Na2O2也是0.5mol，生成1molO2，转移2mol电子，生成0.5molO2，转移的电子为1摩尔，即转移的电子数目为NA个；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2，0.5mol，NA。