题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素
在表中的位置，用 化 学 用 语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
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3 |
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的原子结构示意图为_________。
的气态氢化物分子的结构式为_____________。
、
的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
填化学式
、
元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”
、
、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”
、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
【答案】
减小 减小 
。
【解析】
结合元素在元素周期表中的位置，则①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
（1）⑧为Cl，Cl的原子序数为17，氯原子的核电荷数、核外电子数都为17，故氯原子的原子结构示意图为；
（2）②为C，其气态氢化物的分子式为CH4，结构式为；
（3）②为C、③为N，C和N在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，非金属性逐渐增强，故N的非金属性比C的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C、N的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
（4）⑤为Na、⑥为Al,Na和Al在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小；
（5）当电子层数相同，核外电子数也相同的简单离子，核电荷数越大离子的半径就越小，④为O、⑤为Na、⑥为Al，故O2-＞Na+＞Al3+，故④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小；
（6）④为O、⑤为Na，O、Na两种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为。
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