(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。

（2）1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为_________________________。

（3）6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。

②其中碳原子的杂化类型是______________。

（4）硝酸钾中的空间构型为___________，写出的一种等电子体的化学式______________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。

（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。

(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。

A.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

A.在t3s时反应已经停止

B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

D.在t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L1·s1

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂 X是_____。

(5)E 属于烃，其结构简式是_____。

(6)H 中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H 经三步反应合成 K：H I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。

A.Y极为负极

B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大